équation chimique de l'attaque acide sur l'aluminium

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                                            Réactifs     Produits

    aluminiumacide chlorhydrique  chlorure d'aluminium + dihydrogène

    Al             +          (H+ + Cl-)             (Al3+ + 2Cl-)                +         H2

remarque: le raisonnement qui suit  peut se faire au brouillon ou dans sa "tête"; ce n'est pas obligatoire de tout écrire !...

"ajustage" des nombres stœchiométriques par le bilan des éléments "ajustage" des nombres stœchiométriques par la conservation des charges
Al +(H+ + Cl- (Al3+ + 3Cl-) +  H2
  •   aluminium: 1  et  (hydrogène: 1 avec  chlore : 1) ( aluminium : 1 avec  chlore : 3x1  et  hydrogène: 2 
  • l'équation n'est pas "ajustée"; le nombre de chlore  doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 3; on multiplie par 3 dans les réactifs :  x 3
  •    soit   pour les réactifs  aluminium: 1  et  3x (hydrogène: 1  avec  chlore : 1)  ou encore  hydrogène: 3x1=3  chlore : 3x1 =3  
Al+(H+ + Cl- (Al3+ + 3Cl-)  +  H2
  • nombre de charges positives et négatives dans les réactifs : 1 (1 + et 1-)
  • nombre de charges positives et négatives dans les produits : (3+ et 3x1-)
  • l'équation n'est pas "ajustée"; le nombre de charges doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 3; on multiplie par 3 dans les réactifs :  x 3
  • soit   pour les réactifs    3x(1+ , 1- )  ou encore 3x1+ =3 + et  3x1- 
Al+3(H+ + Cl- (Al3+ + 3Cl-)  +  H2

Les charges sont ajustées mais la conservation des éléments n'est pas respectée; il faut donc continuer l'ajustement  avec les éléments.

aluminium: 1  et  (hydrogène: 3x1=3 avec  chlore : 3x1=3) ( aluminium : 1 avec  chlore : 3x1=3  et  hydrogène: 2 

l'équation n'est pas "ajustée"; le nombre d'hydrogène doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 6; on multiplie par 6 dans les réactifs et par 3 dans les produits

Al+6(H+ + Cl- (Al3+ + 3Cl-)  +  3H2

l'équation n'est pas encore "ajustée"; le nombre de chlore doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 6; on multiplie par 2 dans les produits.

Al+6(H+ + Cl- 2(Al3+ + 3Cl-)  +  3H2

l'équation n'est pas encore "ajustée"; le nombre d'aluminium  doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 2; on multiplie par 2 dans les réactifs.

2 Al + 6 (H+ + Cl- 2 (Al3+ + 3Cl-)  +  3 H2

2 Al +  6H+ + 6Cl-    2Al3+ + 6Cl-     +  3H2

Les ions chlorure n'interviennent pas dans la réaction même s'ils sont indispensables pour que la solution soit électriquement  neutre. Ce sont les ions "spectateurs". On peut donc simplifier l'écriture de l'équation en ne les mentionnant pas.                   

2 Al + 6 H+     2 Al3+ 3 H2

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